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标题: 中考化学复习：物质的鉴别和检验方法 [打印本页]

作者: 清风伴花舞 时间: 2021-5-26 20:10
标题: 中考化学复习：物质的鉴别和检验方法

　　下面与大家分享下“中考化学总复习之初中化学物质的检验方法和鉴别”

　　物质的检验

　　原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

　　检验方法

　　【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

　　【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

　　常见气体的检验

　　（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

　　（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

　　（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

　　（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

　　常见离子的检验

　　（1）H+

　　①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；

　　②用pH试纸测定其pH，pH＜７；

　　③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）

　　如：锌、铁等，有气泡产生。

　　（2）OH-

　　①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；

　　②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；

　　③用pH试纸测定其pH，pH＞７；

　　④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；

　　⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；

　　（3）CO32-：滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

　　（4）Cl-：滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

　　（5）SO42-

　　①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀；

　　②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

　　（6）NH4+：加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。

　　（7）Ag+：加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。

　　（8）Ｂa2+：取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

　　（9）Ca2+：取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。

　　物质的鉴别

　　原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

　　鉴别的方法

　　【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

　　常见物质或离子

　　（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。

　　（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

　　【化学方法】

　　（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。

　　（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。

　　（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。

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